समस्थानिक और समभारिक में अंतर | difference between isotopes and isobars

दोस्तों आजके आर्टिकल में हम आपको समस्थानिक और समभारिक में अंतर बताएंगे।क्योंकि बहुत से लोगो को यह ज्ञात नही होता है।

अपनी वेबसाइट hindiamrit.com के माध्यम से हम यह भी चर्चा करेंगे कि समस्थानिक किसे कहते है,समस्थानिक के उदाहरण, समभारिक किसे कहते है,समभारिक के उदाहरण, आदि।

हम आपको इस आर्टिकल में समन्यूट्रॉनिक, समप्रोटॉनिक,समइलेक्ट्रॉनिक के बारे में भी बताएंगे।

Contents

समस्थानिक किसे कहते है

एक ही तत्व के वह परमाणु जिनकी परमाणु क्रमांक तो सामान हो परंतु परमाणु भार अलग अलग हो,समस्थानिक कहलाते हैं।

जैसे-

(1) हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक है प्रोटियम (1H1), ड्यूटीरियम(1H2) ट्राइटियम(1H3)

(2) ऑक्सीजन के दो समस्थानिक 8O16 तथा 8O18 है।

(3) कार्बन के दो समस्थानिक 6C12 तथा 6C14 है।

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समभारिक किसे कहते है

विभिन्न तत्वों के वह परमाणु जिनका परमाणु भार तो समान होता है, परंतु उनके परमाणु क्रमांक समान नहीं होते समभारिक कहलाते हैं।

जैसे-

(1) कैल्शियम का परमाणु (20Ca40) तथा आर्गन (18Ar40) का परमाणु

(2) हाइड्रोजन का परमाणु(1H3) तथा हीलियम का परमाणु(2He3)

(3) नाइट्रोजन का परमाणु (7N14) तथा कार्बन का परमाणु(6C14)

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समस्थानिक और समभारिक में अंतर difference between isotopes and isobars

क्र०सं०समस्थानिकसमभारिक
1इसमे परमाणु क्रमांक समान तथा परमाणु भार अलग अलग होते है।इसमें परमाणु क्रमांक अलग अलग तथा परमाणु भार समान होते है।
2इन तत्वों के रासायनिक गुण समान होते है।इन तत्वों के रासायनिक गुण अलग अलग होते है।
3आवर्त सारणी में एक ही स्थान मिलता है।आवर्त सारणी में अलग अलग स्थान मिलता है।
4इसमें प्रोटॉन की संख्या बराबर होती है।इसमें प्रोटॉन की संख्या बराबर नहीं होती है।
5इसमें इलेक्ट्रान की संख्या समान होती है।अलग अलग होती है।
6इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है।अलग अलग होता है।
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समइलेक्ट्रॉनिक की परिभाषा(isoelectronic)

जिन तत्वों के परमाणु में इलेक्ट्रान की संख्या समान होती है वह समइलेक्ट्रॉनिक कहलाते हैैं।

जैसे- N3–, O2–, F, Ne, Na+, Mg2+, Al3+ येे सभी परमाणु समइलेक्ट्रॉनिक हैै,सभी के पास 10-10 इलेक्ट्रान है।

समप्रोटॉनिक की परिभाषा(isoprotonic)

जिन तत्वों के परमाणु में प्रोटॉन की संख्या समान होती है,

समप्रोटॉनिक कहलाते है।

जैसे-इसमें समस्थानिक वाले परमाणु ही आते है।

(1) ऑक्सीजन के दो समस्थानिक 8O16 तथा 8O18 समप्रोटॉनिक है।

(2) कार्बन के दो समस्थानिक 6C12 तथा 6C14 समप्रोटॉनिक है।

समन्यूट्रोनिक की परिभाषा(isonewtronic/isotones)

जिन तत्वों में न्यूट्रॉनों की संख्या बराबर होती है,वह समन्यूट्रॉनिक कहलाते है।

जैसे-

(1) बोरॉन का (5B10) तथा बेरिलियम का (4Be9)

(2) कैल्शियम का (17Cl37) तथा पोटैशियम का (19K39)

महत्वपूर्ण प्रश्न

प्रश्न – 1 – क्लोरीन के समस्थानिक कौन कौन से होते हैं ?

उत्तर – 17Cl35 और 17Cl37

प्रश्न – 2 – कार्बन के समस्थानिक कौन कौन से होते है ?

उत्तर – 6C12 और 6C14

प्रश्न – 3 – ऑक्सीजन के समस्थानिक कौन कौन से होते हैं ?

उत्तर – 8O16 और 8O18

प्रश्न – 4 – जिन तत्वों में इलेक्ट्रान की संख्या बराबर होती है उन्हें क्या कहते हैं ?

उत्तर – समइलेक्ट्रोनिक

प्रश्न – 5 – जिन तत्वों में न्यूट्रॉनों की संख्या बराबर होती है उन्हें क्या कहते हैं ?

उत्तर – समन्यूट्रॉनिक

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