दोस्तों आज hindiamrit आपके लिए प्रमुख अंतरों की श्रृंखला में ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency लेकर आया है।
तो आज हम आपको ऑक्सीकरण संख्या क्या है,संयोजकता क्या है,ऑक्सीकरण संख्या किसे कहते हैं,संयोजकता किसे कहते है,oksikaran sankhya aur sanyojkta me antar आदि की जानकारी प्रदान करेंगे।
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ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency
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संयोजकता किसे कहते हैं || what is valency
संयोजकता तत्वों की संयोजन क्षमता को एक संख्या के रूप में प्रदर्शित करती है तथा रासायनिक बंधुओं की प्रकृति को बताती है।
कार्बनिक यौगिकों तथा अन्य सह संयोजक अणुओं में किसी तत्व की संयोजकता निर्धारित करने से अभिप्राय उस की संयोजकता अर्थात सह संयोजी बन्धों की संख्या से होता है।
जैसे –
(1) मेथेन ( CH4) में कार्बन की संयोजकता 4 है।
(2) CH3Cl में कार्बन की संयोजकता 4 है।
(3) S2F10 में सल्फर की संयोजकता 6 है।
(4) C2H2 में कार्बन की संयोजकता 4 है।
ऑक्सीकरण संख्या किसे कहते हैं || what is oxidation number
एक यौगिक में किस तत्व के एक परमाणु पर स्थित धन या ऋण आवेशों की संख्या उस तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या कहलाती है। यह आवेश वास्तविक या काल्पनिक होते हैं। तथा कुछ नियमों के अनुसार निर्धारित किए जाते हैं।
सहसंयोजक अणुओं में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या कुछ नियमों के अनुसार निर्धारित संख्याएं होती हैं। जिनका रासायनिक बन्धों की प्रकृति व तत्वों की संयोजन क्षमता से कोई संबंध नहीं होता है।
ऑक्सीकरण संख्या आयनिक यौगिकों में तत्वों की वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था को तथा सहसंयोजक योगिक में नियमनिष्ठ (formal) ऑक्सीकरण अवस्था को अभिव्यक्त करती है।
जैसे-
(1) मेथेन ( CH4) में कार्बन की ऑ०सं० –4 है।
(2) CH3Cl में कार्बन की ऑ०सं० –2 है।
(3) S2F10 में सल्फर की ऑ०सं० +5 है।
(4) C2H2 में कार्बन की ऑ०सं० –1 है।
ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के नियम || ऑक्सीकरण संख्या निकालने के नियम
(1) मुक्त अवस्था में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है।
जैसे – H2 में H की Cl2 में Cl की ऑक्सीकरण संख्या 0 है।
(2) किसी आयन या मूलक की ऑक्सीकरण संख्या उस पर स्थित आवेशों की संख्या के बराबर होती है।
जैसे – Mg2+ की ऑ०सं० +2 है।
(3) प्रत्येक यौगिक की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है।
जैसे- HNO3, H2SO4 की ऑ०सं० 0 है।
(4) सभी यौगिकों में क्षार धातुओं ( Na,K,Rb) की ऑक्सीकरण संख्या +1 तथा क्षारीय मृदा धातु (Mg,Ca,Sr) का ऑक्सीकरण संख्या +2 होती है।
(5) यौगिको में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या साधारणतया +1 होती है। परंतु प्रबल विद्युतीय धातुओं (Li, Na,K, Rb) के हाइड्राइड्स (LiH,CaH2) में हाइड्रोजन के ऑक्सीकरण संख्या – 1 होती है।
(6) सभी यौगिकों में क्लोरीन ब्रोमीन,आयोडीन, क्लोरीन, फ़्लोरिन संख्या –1 होती है। परंतु जिन जिन यौगिको में यह तत्व ऑक्सीजन से जुड़े होते हैं उनमें इनकी ऑक्सीकरण संख्या कोई धनात्मक संख्या होती है।
(7) ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या साधारणतया –2 होती है। परंतु पराक्साइडों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या – 1 होती है।
और केवल OF2 में ऑक्सीजन की ऑ०सं० +2 होती है।
ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करना
उदाहरण –
(1) KMnO4 में Mn की ऑ०सं० ज्ञात कीजिये।
माना Mn की ऑ०सं० = x
(K की ऑ०सं०) + (Mn की ऑ०सं०) + (4×ऑक्सीजन की ऑ०सं०) =0
(+1) +( x) + ( 4×(–2)) =0
x=+7
अतः KMnO4 में Mn की ऑ०सं० +7 है।
(2) K2Cr2O7 में Cr की ऑ०सं० ज्ञात कीजिये।
माना Cr की ऑ०सं० = x
(2×K की ऑ०सं०) + (2×Cr की ऑ०सं०) + (7×ऑक्सीजन की ऑ०सं०) =0
(2) +( 2x) + ( 7×(–2)) =0
x=+6
K2Cr2O7 में Cr की ऑ०सं० +6 है।
ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency
| ऑक्सीकरण संख्या | संयोजकता |
| एक यौगिक में किस तत्व के एक परमाणु पर स्थित धन या ऋण आवेशों की संख्या उस तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या कहलाती है। | यह तत्वों की संयोजन क्षमता होती है। |
| इसका रासायनिक बन्धों की प्रकृति से संबंध नहीं होता है। | संयोजकता रासायनिक बन्धों की प्रकृति को ही बताती है। |
| धनात्मक या ऋणात्मक हो सकती है। | केवल धनात्मक होती है। |
| शून्य हो सकती है। | कभी शून्य नही होती। |
| यह तत्व पर स्थित आवेश की संख्या है जो उसने उस समय किसी अन्य तत्व से संयोजन किया हुआ है। | यह किसी तत्व की कुल संयोजन क्षमता है। |
| भिन्न रूप में या पूर्ण अंक दोनो में हो सकती है। | ये हमेशा पूर्ण अंक में होती है। |
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