ऊष्माक्षेपी तथा ऊष्माशोषी अभिक्रिया में अंतर | difference between endothermic and exothermic reactions

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उष्माक्षेपी अभिक्रिया किसे कहते हैं | exothermic reactions

वे रासायनिक अभिक्रियाएं जिनके फलस्वरूप ऊष्मा उत्सर्जित (मुक्त) होती है,ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (exothermic reactions) कहलाती है।

C + O2 —————CO2 + 94.3 kcal

N2 + 3H2————2NH3 + 24.3 kcal

H2 + Cl2 ————-2HCl + 44 kcal

2H2 + O2——–2H2O + 68.4 kcal

उष्माक्षेपी अभिक्रिया के उदाहरण (examples of exothermic reactions)

ईंधन का जलना (Combustion) – लकड़ी, पेट्रोल, डीजल, गैस आदि के जलने पर ऊष्मा और प्रकाश निकलता है।
CH4+2O2→CO2+2H2O+ऊष्माCH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + {ऊष्मा}
हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से पानी बनना – जब हाइड्रोजन जलता है, तो यह ऊष्मा छोड़ता है।
2H2+O2→2H2O+ऊष्मा2H₂ + O₂ → 2H₂O + {ऊष्मा}
लोहा और सल्फर का संयोग – यह अभिक्रिया ऊष्मा छोड़ती है और आयरन सल्फाइड बनता है।
Fe+S→FeS+ऊष्माFe + S → FeS + {ऊष्मा}
कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) का जल में मिलना – इसे बुझा चूना (Slaked Lime) बनाना भी कहते हैं।
CaO+H2O→Ca(OH)2+ऊष्माCaO + H₂O → Ca(OH)₂ + {ऊष्मा}
न्यूक्लियर फ्यूजन (Nuclear Fusion) – सूर्य में हाइड्रोजन परमाणु मिलकर हीलियम बनाते हैं और बहुत अधिक ऊर्जा छोड़ते हैं।
4H→He+ऊष्मा4H → He + {ऊष्मा}
न्यूक्लियर फिजन (Nuclear Fission) – परमाणु बम और न्यूक्लियर रिएक्टर में नाभिकीय विखंडन से ऊष्मा उत्पन्न होती है।
U−235+n→Kr+Ba+ऊष्माU-235 + n → Kr + Ba + {ऊष्मा}
सोडियम और जल की अभिक्रिया – यह बहुत तेज प्रतिक्रिया होती है, जिसमें ऊष्मा और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
2Na+2H2O→2NaOH+H2+ऊष्मा2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + {ऊष्मा}
बारूद (Gunpowder) या विस्फोटकों का जलना – इनकी जलने की प्रतिक्रिया में बहुत अधिक ऊष्मा और गैस उत्पन्न होती है।
रसायनिक बैटरियों का काम करना – जैसे कि लीथियम-आयन बैटरियाँ ऊर्जा छोड़ती हैं जब वे डिस्चार्ज होती हैं।
कपास या ऊन जलना – यह दहन प्रक्रिया का हिस्सा है और इसमें ऊष्मा निकलती है।
श्वसन (Respiration) – जब शरीर में ग्लूकोज टूटता है, तो यह ऊष्मा उत्पन्न करता है।
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+ऊष्माC₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + {ऊष्मा}
हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S) का जलना – यह अभिक्रिया ऊष्मा और गैस उत्पन्न करती है।
2H2S+3O2→2SO2+2H2O+ऊष्मा2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O + {ऊष्मा}
सोडियम क्लोराइड (NaCl) का पानी में घुलना – जब नमक पानी में घुलता है, तो थोड़ा ऊष्मा उत्सर्जित होती है।
अमोनिया और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया – यह एक तेज ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया होती है।
NH3+HCl→NH4Cl+ऊष्माNH₃ + HCl → NH₄Cl + {ऊष्मा}
सिल्वर नाइट्रेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया – इस प्रक्रिया में ऊष्मा उत्पन्न होती है।
AgNO3+HCl→AgCl+HNO3+ऊष्माAgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ + {ऊष्मा}

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ऊष्माशोषी अभिक्रिया किसे कहते हैं | endothermic reactions

वे रासायनिक अभिक्रियाएं जिनके फलस्वरूप ऊष्मा अवशोषित होती है,ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं (endothermic reactions) कहलाती है।

H2 + I2 ——————-2HI ―12 kcal

N2 + O2 ————— 2NO ―43.2 kcal

2C + 2H2 —————C2H4 ―11 kcal

ऊष्माशोषी अभिक्रिया के उदाहरण(examples of endothermic reactions)

बर्फ का पिघलना – बर्फ को पानी में बदलने के लिए ऊष्मा अवशोषित करनी पड़ती है।
H2O(Solid)+ऊष्मा→H2O(Liquid)H₂O (Solid) + \text{ऊष्मा} → H₂O (Liquid)
पानी का वाष्प में बदलना (उबलना/वाष्पीकरण) – पानी को भाप में बदलने के लिए ऊष्मा लेनी पड़ती है।
H2O(Liquid)+ऊष्मा→H2O(Gas)H₂O (Liquid) + \text{ऊष्मा} → H₂O (Gas)
पानी का इलेक्ट्रोलिसिस (Electrolysis) – जल को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विभाजित करने के लिए ऊष्मा या विद्युत ऊर्जा चाहिए।
2H2O+ऊष्मा→2H2+O22H₂O + \text{ऊष्मा} → 2H₂ + O₂
फोटोसिंथेसिस (Photosynthesis) – सूर्य की रोशनी को अवशोषित कर पौधे ग्लूकोज और ऑक्सीजन बनाते हैं।
6CO2+6H2O+सूर्य की ऊर्जा→C6H12O6+6O26CO₂ + 6H₂O + \text{सूर्य की ऊर्जा} → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
अमोनियम क्लोराइड (NH₄Cl) का पानी में घुलना – इस प्रक्रिया में ऊष्मा अवशोषित होती है और घोल ठंडा हो जाता है।
बेरियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड की अभिक्रिया – यह अत्यधिक ऊष्माशोषी अभिक्रिया होती है, जिसमें ऊष्मा अवशोषित होने से बर्फ बन सकती है।
नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से नाइट्रिक ऑक्साइड बनना – यह ऊष्माशोषी प्रतिक्रिया होती है जो उच्च तापमान पर होती है।
N2+O2+ऊष्मा→2NON₂ + O₂ + \text{ऊष्मा} → 2NO
कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) का अपघटन – चूना पत्थर को गर्म करने पर कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं।
CaCO3+ऊष्मा→CaO+CO2CaCO₃ + \text{ऊष्मा} → CaO + CO₂
मैग्नीशियम कार्बोनेट का अपघटन – इस अभिक्रिया में ऊष्मा अवशोषित होती है और CO₂ गैस निकलती है।
MgCO3+ऊष्मा→MgO+CO2MgCO₃ + \text{ऊष्मा} → MgO + CO₂
अमोनिया का अपघटन – अमोनिया को नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विभाजित करने के लिए ऊष्मा अवशोषित करनी पड़ती है।
2NH3+ऊष्मा→N2+3H22NH₃ + \text{ऊष्मा} → N₂ + 3H₂
सोडियम बाइकार्बोनेट (Baking Soda) का अपघटन – जब बेकिंग सोडा को गर्म किया जाता है, तो यह ऊष्मा अवशोषित करता है।
2NaHCO3+ऊष्मा→Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO₃ + \text{ऊष्मा} → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
हाइड्रोजन आयोडाइड (HI) का अपघटन – इस प्रक्रिया में HI गैस हाइड्रोजन और आयोडीन में टूटता है।
2HI+ऊष्मा→H2+I22HI + \text{ऊष्मा} → H₂ + I₂
अमोनियम नाइट्रेट (NH₄NO₃) का पानी में घुलना – इस क्रिया में ऊष्मा अवशोषित होती है और घोल ठंडा हो जाता है।
सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO₃) का अपघटन – जब इसे उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है, तो यह SO₂ और O₂ में टूट जाता है।
2SO3+ऊष्मा→2SO2+O22SO₃ + \text{ऊष्मा} → 2SO₂ + O₂
ठंडी पैक (Cold Pack) में अभिक्रिया – खेलों में उपयोग की जाने वाली “इंस्टेंट कोल्ड पैक” में अमोनियम नाइट्रेट और पानी की अभिक्रिया होती है, जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है और पैक ठंडा हो जाता है।

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