ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency

दोस्तों आज hindiamrit आपके लिए प्रमुख अंतरों की श्रृंखला में ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency लेकर आया है।तो आज हम आपको ऑक्सीकरण संख्या क्या है,संयोजकता क्या है,ऑक्सीकरण संख्या किसे कहते हैं,संयोजकता किसे कहते है,oksikaran sankhya aur sanyojkta me antar आदि की जानकारी प्रदान करेंगे।

ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency

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संयोजकता किसे कहते हैं || what is valency

संयोजकता तत्वों की संयोजन क्षमता को एक संख्या के रूप में प्रदर्शित करती है तथा रासायनिक बंधुओं की प्रकृति को बताती है। कार्बनिक यौगिकों तथा अन्य सह संयोजक अणुओं में किसी तत्व की संयोजकता निर्धारित करने से अभिप्राय उस की संयोजकता अर्थात सह संयोजी बन्धों की संख्या से होता है। जैसे –

(1) मेथेन ( CH4) में कार्बन की संयोजकता 4 है।

(2) CH3Cl में कार्बन की संयोजकता 4 है।

(3) S2F10 में सल्फर की संयोजकता 6 है।

(4) C2H2 में कार्बन की संयोजकता 4 है।

ऑक्सीकरण संख्या किसे कहते हैं || what is oxidation number

एक यौगिक में किस तत्व के एक परमाणु पर स्थित धन या ऋण आवेशों की संख्या उस तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या कहलाती है। यह आवेश वास्तविक या काल्पनिक होते हैं। तथा कुछ नियमों के अनुसार निर्धारित किए जाते हैं। सहसंयोजक अणुओं में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या कुछ नियमों के अनुसार निर्धारित संख्याएं होती हैं। जिनका रासायनिक बन्धों की प्रकृति व तत्वों की संयोजन क्षमता से कोई संबंध नहीं होता है। ऑक्सीकरण संख्या आयनिक यौगिकों में तत्वों की वास्तविक ऑक्सीकरण अवस्था को तथा सहसंयोजक योगिक में नियमनिष्ठ (formal) ऑक्सीकरण अवस्था को अभिव्यक्त करती है। जैसे-

(1) मेथेन ( CH4) में कार्बन की ऑ०सं० –4 है।

(2) CH3Cl में कार्बन की ऑ०सं० –2 है।

(3) S2F10 में सल्फर की ऑ०सं० +5 है।

(4) C2H2 में कार्बन की ऑ०सं० –1 है।

ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के नियम || ऑक्सीकरण संख्या निकालने के नियम

(1) मुक्त अवस्था में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है। जैसे – H2 में H की Cl2 में Cl की ऑक्सीकरण संख्या 0 है।

(2) किसी आयन या मूलक की ऑक्सीकरण संख्या उस पर स्थित आवेशों की संख्या के बराबर होती है। जैसे – Mg2+ की ऑ०सं० +2 है।

(3) प्रत्येक यौगिक की ऑक्सीकरण संख्या शून्य होती है। जैसे- HNO3, H2SO4 की ऑ०सं० 0 है।

(4) सभी यौगिकों में क्षार धातुओं ( Na,K,Rb) की ऑक्सीकरण संख्या +1 तथा क्षारीय मृदा धातु (Mg,Ca,Sr) का ऑक्सीकरण संख्या +2 होती है।

(5) यौगिको में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या साधारणतया +1 होती है। परंतु प्रबल विद्युतीय धातुओं (Li, Na,K, Rb) के हाइड्राइड्स (LiH,CaH2) में हाइड्रोजन के ऑक्सीकरण संख्या – 1 होती है।

(6) सभी यौगिकों में क्लोरीन ब्रोमीन,आयोडीन, क्लोरीन, फ़्लोरिन संख्या –1 होती है। परंतु जिन जिन यौगिको में यह तत्व ऑक्सीजन से जुड़े होते हैं उनमें इनकी ऑक्सीकरण संख्या कोई धनात्मक संख्या होती है।

(7) ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या साधारणतया –2 होती है। परंतु पराक्साइडों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या – 1 होती है। और केवल OF2 में ऑक्सीजन की ऑ०सं० +2 होती है।

ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करना

उदाहरण –

(1) KMnO4 में Mn की ऑ०सं० ज्ञात कीजिये।

माना Mn की ऑ०सं० = x

(K की ऑ०सं०) + (Mn की ऑ०सं०) + (4×ऑक्सीजन की ऑ०सं०) =0

(+1) +( x) + ( 4×(–2)) =0

x=+7

अतः KMnO4 में Mn की ऑ०सं० +7 है।

(2) K2Cr2O7 में Cr की ऑ०सं० ज्ञात कीजिये।

माना Cr की ऑ०सं० = x

(2×K की ऑ०सं०) + (2×Cr की ऑ०सं०) + (7×ऑक्सीजन की ऑ०सं०) =0

(2) +( 2x) + ( 7×(–2)) =0

x=+6

K2Cr2O7 में Cr की ऑ०सं० +6 है।

ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर || difference between oxidation number and valency

अंतर का आधार	ऑक्सीकरण संख्या	संयोजकता (वैलेंस)
परिभाषा	एक काल्पनिक संख्या जो परमाणु में आवेश का प्रतिनिधित्व करती है।	तत्व के बंध बनाने की वास्तविक क्षमता, जो उसके बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
उपयोग	रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन ट्रांसफर को समझने के लिए प्रयोग की जाती है।	यौगिकों के संरचनात्मक सूत्र और रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करने में सहायक होती है।
निर्धारण का तरीका	रासायनिक नियमों (जैसे हाइड्रोजन = +1, ऑक्सीजन = –2) और समीकरणों के आधार पर निर्धारित की जाती है।	परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन विन्यास (इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन) पर आधारित होती है।
रासायनिक अवस्थाएँ	एक ही तत्व विभिन्न यौगिकों में अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्याएँ दिखा सकता है।	आमतौर पर एक ही तत्व की संयोजकता स्थिर रहती है, हालांकि कुछ तत्व बहु-मूल्य संयोजकता भी प्रदर्शित कर सकते हैं।
प्रतीकात्मकता	धनात्मक या ऋणात्मक पूर्णांकों के रूप में व्यक्त।	बंधों की संख्या के रूप में व्यक्त (जैसे 1, 2, 3, आदि)।
वास्तविकता	यह एक काल्पनिक मान है, वास्तविक आवेश नहीं।	यह तत्व की वास्तविक रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की क्षमता है।

संयोजकता और ऑक्सीकरण संख्या में अंतर (टेबल 2)

ऑक्सीकरण संख्या	संयोजकता
एक यौगिक में किस तत्व के एक परमाणु पर स्थित धन या ऋण आवेशों की संख्या उस तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या कहलाती है।	यह तत्वों की संयोजन क्षमता होती है।
इसका रासायनिक बन्धों की प्रकृति से संबंध नहीं होता है।	संयोजकता रासायनिक बन्धों की प्रकृति को ही बताती है।
धनात्मक या ऋणात्मक हो सकती है।	केवल धनात्मक होती है।
शून्य हो सकती है।	कभी शून्य नही होती।
यह तत्व पर स्थित आवेश की संख्या है जो उसने उस समय किसी अन्य तत्व से संयोजन किया हुआ है।	यह किसी तत्व की कुल संयोजन क्षमता है।
भिन्न रूप में या पूर्ण अंक दोनो में हो सकती है।	ये हमेशा पूर्ण अंक में होती है।

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ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में अंतर से जुड़े 20 FAQS

1. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या क्या है?
   उत्तर: किसी परमाणु में आवेश का काल्पनिक मान।
2. प्रश्न: संयोजकता क्या है?
   उत्तर: किसी तत्व के बंध बनाने की वास्तविक क्षमता।
3. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या को कैसे दर्शाया जाता है?
   उत्तर: धनात्मक या ऋणात्मक पूर्णांकों से।
4. प्रश्न: संयोजकता को कैसे दर्शाया जाता है?
   उत्तर: बंधों की संख्या के रूप में।
5. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता में मुख्य अंतर क्या है?
   उत्तर: पहला आवेश का मान बताती है, दूसरा बंध बनाने की क्षमता।
6. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या कैसे निर्धारित की जाती है?
   उत्तर: रासायनिक यौगिकों में नियमों और समीकरणों के आधार पर।
7. प्रश्न: संयोजकता कैसे निर्धारित होती है?
   उत्तर: परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास से।
8. प्रश्न: क्या ऑक्सीकरण संख्या वास्तविक आवेश है?
   उत्तर: नहीं, यह एक काल्पनिक संख्या है।
9. प्रश्न: क्या संयोजकता वास्तविक बंध संख्या है?
   उत्तर: हाँ, यह तत्व के वास्तविक बंधों की संख्या बताती है।
10. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या का मुख्य प्रयोग क्या है?
    उत्तर: रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन परिवर्तन को समझने के लिए।
11. प्रश्न: संयोजकता का मुख्य प्रयोग क्या है?
    उत्तर: यौगिकों के रासायनिक सूत्र और संरचना निर्धारण में।
12. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन किसे दर्शाता है?
    उत्तर: इलेक्ट्रॉन ट्रांसफर या अपचयन/ऑक्सीडेशन की प्रक्रिया।
13. प्रश्न: संयोजकता में परिवर्तन का क्या अर्थ है?
    उत्तर: विभिन्न यौगिकों में बंध बनाने की क्षमता में अंतर।
14. प्रश्न: क्या सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या स्थिर रहती है?
    उत्तर: नहीं, यह रासायनिक अवस्था पर निर्भर करती है।
15. प्रश्न: क्या संयोजकता बदल सकती है?
    उत्तर: हाँ, कुछ तत्व विभिन्न यौगिकों में अलग संयोजकता प्रदर्शित करते हैं।
16. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने का सामान्य तरीका क्या है?
    उत्तर: रासायनिक समीकरणों और नियमों (जैसे हाइड्रोजन = +1, ऑक्सीजन = –2) से।
17. प्रश्न: संयोजकता निर्धारण में कौन सा नियम प्रयोग होता है?
    उत्तर: वैलेंस (Valence) नियम।
18. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या में शून्य का क्या अर्थ होता है?
    उत्तर: परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का संतुलित वितरण।
19. प्रश्न: संयोजकता का शून्य मान क्या दर्शाता है?
    उत्तर: तत्व किसी भी बंध में सम्मिलित नहीं होता।
20. प्रश्न: ऑक्सीकरण संख्या और संयोजकता का महत्व क्या है?
    उत्तर: यौगिकों के गुण, रासायनिक व्यवहार और संरचना को समझने में मदद करते हैं।

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