अम्ल और क्षार में अंतर || difference between acid and base

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दोस्तों आज हम आपको रसायन विज्ञान के अंतर्गत अम्ल और क्षार में अंतर की जानकारी प्रदान करेगे। Hindiamrit आपको इसके साथ ही साथ अम्ल की परिभाषा,क्षार की परिभाषा, difference between acid and base,अम्ल के प्रकार,क्षार के प्रकार,प्रबल अम्ल,प्रबल क्षार,दुर्बल अम्ल,दुर्बल क्षार, आदि की समस्त जानकारी आपको आसान भाषा में प्रदान करेगे।

Contents

अम्ल और क्षार में अंतर || difference between acid and base

अम्ल और क्षार के रासायनिक गुण,अम्ल और क्षार में समानताएं,अम्ल एवं छार में अंतर बताइए,अम्ल तथा क्षार की पहचान,अम्ल क्षार एवं लवण pdf,क्षार का अर्थ,अम्ल और छार किसे कहते हैं,प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल में अंतर,अम्ल के गुण,प्रबल अम्ल किसे कहते हैं,प्रबल अम्ल के उदाहरण,प्रबल अम्ल एवं दुर्बल अम्ल में अंतर,अम्ल और भस्म में अंतर,aml aur kshar me antar,acid aur base me antar, difference between acid and base,
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Acid aur base me antar जानने से पहले हमे ये जान लेना चाहिए – अम्ल किसे कहते हैं,अम्ल के उदाहरण,क्षार किसे कहते हैं,क्षार के उदाहरण,अम्ल के गुण,क्षार के गुण।

अम्ल किसे कहते है || अम्ल की परिभाषा || definition of acid

अम्ल की परिभाषा अलग अलग वैज्ञानिकों ने दिया है। तो आइये जानते है अम्ल किसे कहते हैं,अम्ल की परिभाषा, definition of acid,

आरहीनियस के अनुसार अम्ल की परिभाषा

अम्ल वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में हैड्रोजन के धनायन(H+) देते है।जैसे –

(1) CH3COOH CH3COO– + H+

(2) HCl H+ + Cl-

(3) HNO3 H+ + NO3-

लॉरी एवं ब्रोन्स्टेंड के अनुसार अम्ल की परिभाषा

अम्ल वे पदार्थ है जो किसी दूसरे पदार्थ को प्रोटान दे सकते है। जैसे- HCl को जल में घोलने पर यह H2O को प्रोटोन (H+) प्रदान करता है अतः यह अम्ल है।

HCl + H2O H3O+ + Cl-

अम्ल के प्रकार || types of acid

अम्लों को विभिन्न आधारों पर वर्गीकृत किया जा सकता है। नीचे उनके प्रकार और उदाहरण दिए गए हैं:

1. उत्पत्ति के आधार पर (Based on Source)

प्रकारविवरणउदाहरण
प्राकृतिक अम्ल (Natural Acids)ये प्रकृति में पाए जाते हैं।साइट्रिक अम्ल (नींबू), एसिटिक अम्ल (सिरका), लैक्टिक अम्ल (दही)
कृत्रिम अम्ल (Synthetic Acids)ये प्रयोगशाला में बनाए जाते हैं।हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)

2. आयनन क्षमता के आधार पर (Based on Ionization in Water)

प्रकारविवरणउदाहरण
मजबूत अम्ल (Strong Acids)ये पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं और अधिक H⁺ आयन छोड़ते हैं।HCl, H₂SO₄, HNO₃
कमजोर अम्ल (Weak Acids)ये आंशिक रूप से आयनित होते हैं और कम H⁺ आयन छोड़ते हैं।एसिटिक अम्ल (CH₃COOH), कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃)

3. कार्बन की उपस्थिति के आधार पर (Based on Carbon Presence)

प्रकारविवरणउदाहरण
कार्बनिक अम्ल (Organic Acids)इनमें कार्बन (C) पाया जाता है।एसिटिक अम्ल (सिरका), साइट्रिक अम्ल (नींबू), लैक्टिक अम्ल (दही)
अकार्बनिक अम्ल (Inorganic Acids)इनमें कार्बन नहीं पाया जाता है।हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)

4. हाइड्रोजन परमाणु की संख्या के आधार पर (Based on Number of Hydrogen Atoms)

प्रकारविवरणउदाहरण
एकाधारी अम्ल (Monoprotic Acids)ये एक ही H⁺ आयन छोड़ते हैं।HCl, HNO₃
द्विधारी अम्ल (Diprotic Acids)ये दो H⁺ आयन छोड़ते हैं।H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल)
त्रिधारी अम्ल (Triprotic Acids)ये तीन H⁺ आयन छोड़ते हैं।H₃PO₄ (फॉस्फोरिक अम्ल)

5. उड़नशीलता के आधार पर (Based on Volatility)

प्रकारविवरणउदाहरण
उड़नशील अम्ल (Volatile Acids)ये आसानी से वाष्पित हो जाते हैं।HCl, HNO₃
अनउड़नशील अम्ल (Non-Volatile Acids)ये वाष्पित नहीं होते हैं।H₂SO₄

6. सांद्रता के आधार पर (Based on Concentration)

प्रकारविवरण
सांद्र अम्ल (Concentrated Acid)इसमें जल की मात्रा कम और अम्ल की मात्रा अधिक होती है।
विलीय अम्ल (Dilute Acid)इसमें अम्ल की मात्रा कम और जल की मात्रा अधिक होती है।

अम्लों के गुण || properties of acid

(1) प्रबल अम्ल प्रबल संक्षारक पदार्थ अर्थात अपने प्रभाव से लकड़ी कपड़ा कागज त्वचा आदि को गला का नष्ट कर देते है।

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(2) हम लोगों का स्वाद खट्टा होता है लेकिन इनकी संक्षारक प्रवृत्ति के कारण इनको चखकर नहीं देखना चाहिए।

(3) अम्ल जल में विलेय होते हैं जब किसी अम्ल को जल में घोला जाता है तो उसमें ऊष्मा उत्पन्न होती है तथा विलियन का ताप बढ़ जाता है उत्पन्न ऊष्मा की मात्रा अम्ल की प्रकृति पर निर्भर करती है प्रबल अम्लों को जल में घोलने पर अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है अतः प्रबल अम्लों को तनु करने के लिए उनमें कभी भी जल नहीं मिलाते बल्कि जल में अम्ल को धीरे-धीरे मिलाते हैं।

(4) हमने धातुओं के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन निकालते हैं।

(5) अम्ल क्षारों से क्रिया करके उनके प्रभाव को नष्ट कर देते हैं तथा लवण और जल बनाते हैं इस क्रिया को उदासीनीकरण(neutralisation) कहते हैं।

(6) अम्ल नीले लिटमस कागज को लाल कर देते है।

क्षार किसे कहते है || क्षार की परिभाषा || definition of base

क्षार की परिभाषा अलग अलग वैज्ञानिकों ने दी है। तो आइये जानते हैं― क्षार किसे कहते हैं,क्षार की परिभाषा, definition of base,

आरहीनियस के अनुसार क्षार की परिभाषा

क्षार वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में हाइड्राक्साइड आयन (OH-) देते है। जैसे-

(1) NaOH Na+ + OH-

(2) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-

(3) NH4OH NH4+ + OH-

लॉरी एवं ब्रोन्स्टेंड के अनुसार क्षार की परिभाषा

क्षार वे पदार्थ है जो किसी दूसरे पदार्थ से प्रोटान ले सकते है। जैसे- NH3 को जल में घोलने पर यह H2O से प्रोटोन (H+) ग्रहण कर लेता है अतः यह क्षार है।

NH3+ H2O NH4+ + OH-

क्षार के प्रकार || types of base

क्षार (Bases) को विभिन्न आधारों पर वर्गीकृत किया जा सकता है। नीचे उनके प्रकार और उदाहरण दिए गए हैं:

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1. घुलनशीलता के आधार पर (Based on Solubility in Water)

प्रकारविवरणउदाहरण
क्षार (Alkali)वे क्षार जो जल में घुल सकते हैं और OH⁻ आयन उत्पन्न करते हैं।सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH)
अघुलनशील क्षार (Insoluble Bases)वे क्षार जो जल में नहीं घुलते हैं।तांबा (II) हाइड्रॉक्साइड (Cu(OH)₂), एल्यूमिनियम हाइड्रॉक्साइड (Al(OH)₃)

2. आयनन क्षमता के आधार पर (Based on Ionization in Water)

प्रकारविवरणउदाहरण
मजबूत क्षार (Strong Bases)जो पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं और अधिक OH⁻ आयन छोड़ते हैं।NaOH, KOH
कमजोर क्षार (Weak Bases)जो आंशिक रूप से आयनित होते हैं और कम OH⁻ आयन छोड़ते हैं।अमोनिया (NH₃), मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH)₂)

3. कार्बन की उपस्थिति के आधार पर (Based on Carbon Presence)

प्रकारविवरणउदाहरण
कार्बनिक क्षार (Organic Bases)जिनमें कार्बन (C) पाया जाता है।अमाइन (C₂H₅NH₂), पाइरिडिन (C₅H₅N)
अकार्बनिक क्षार (Inorganic Bases)जिनमें कार्बन नहीं पाया जाता है।NaOH, KOH, Ca(OH)₂

4. हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) की संख्या के आधार पर (Based on Number of Hydroxide Ions)

प्रकारविवरणउदाहरण
एकाधारी क्षार (Monobasic Base)जो केवल एक OH⁻ आयन छोड़ते हैं।NaOH, KOH
द्विधारी क्षार (Dibasic Base)जो दो OH⁻ आयन छोड़ते हैं।Ca(OH)₂, Mg(OH)₂
त्रिधारी क्षार (Tribasic Base)जो तीन OH⁻ आयन छोड़ते हैं।Al(OH)₃, Fe(OH)₃

5. सांद्रता के आधार पर (Based on Concentration)

प्रकारविवरण
सांद्र क्षार (Concentrated Base)इसमें जल की मात्रा कम और क्षार की मात्रा अधिक होती है।
विलीय क्षार (Dilute Base)इसमें क्षार की मात्रा कम और जल की मात्रा अधिक होती है।

6. प्रकृति के आधार पर (Based on Nature of Reaction)

प्रकारविवरणउदाहरण
धात्विक क्षार (Metallic Base)जो धातुओं से बने होते हैं।NaOH, KOH, Ca(OH)₂
अधात्विक क्षार (Non-Metallic Base)जो अधात्विक तत्वों से बने होते हैं।अमोनिया (NH₃)

क्षारों के गुण || properties of base

(1) प्रबल क्षार भी प्रबल अम्लों की भांति संक्षारक होते हैं अर्थात लकड़ी कागज कपड़ा त्वचा आदि को नष्ट करने की प्रवृत्ति रखते हैं लेकिन इनकी संक्षारक प्रवृत्ति अम्लों की तुलना में कम होती है।

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(2) इनका स्वाद तीखा और जलन उत्पन्न करने वाला होता है।

(3) जल में विलय होते हैं। क्षार साबुन जैसे चिकने होते हैं।

(4) क्षार लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।

(5) क्षार तेलों व वसाओं के साथ अभिक्रिया करके ग्लिसरॉल व साबुन बनाते हैं।

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अम्ल और क्षार में अंतर || difference between acid and base

अम्ल (Acid)क्षार (Base)
वे पदार्थ जो जल में H⁺ (हाइड्रोजन आयन) छोड़ते हैं।वे पदार्थ जो जल में OH⁻ (हाइड्रॉक्साइड आयन) छोड़ते हैं।
इनका स्वाद खट्टा होता है।इनका स्वाद कड़वा होता है।
ये नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं।ये लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
इनका pH मान 7 से कम होता है।इनका pH मान 7 से अधिक होता है।
अम्ल का प्रयोग कोक, बैटरी और अचार में किया जाता है।क्षार का प्रयोग साबुन, ब्लीच और डिटर्जेंट में किया जाता है।
अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं।क्षार धातुओं के साथ अभिक्रिया कर लवण और पानी बनाते हैं।
प्राकृतिक अम्ल – सिरका (एसिटिक अम्ल), नींबू (सिट्रिक अम्ल)।प्राकृतिक क्षार – बेकिंग सोडा (सोडियम बाइकार्बोनेट), साबुन।
उदाहरण – HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल), H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक अम्ल)।उदाहरण – NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड), KOH (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड)।

एसिड और बेस में अंतर (टेबल 2)

अम्ल(Acid)क्षार(base)
ये जलीय विलयन में हाइड्रोजन के धनायन देते है।यह हाइड्राक्साइड के ऋणायन देते है।
ये नीले लिटमस को लाल कर देते है।लाल लिटमस को नीला कर देते है।
इनका स्वाद खट्टा होता है।तीखा या कसैला होता है।
संक्षारक प्रवृत्ति अधिक होती है।अम्लों से कम होती है।
धातुओं के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस देते है।हाइड्रोजन गैस नही देते।
मेथिल ऑरेंज के साथ लाल रंग देते है।पीला रंग देते है।
ये प्रोटॉन दाता कहलाते है।प्रोटॉन ग्राही कहलाते है।

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अम्ल और क्षार में अंतर से जुड़े 20 FAQS

  1. अम्ल किस प्रकार के आयन छोड़ते हैं?
    उत्तर: हाइड्रोजन आयन (H⁺)
  2. क्षार किस प्रकार के आयन छोड़ते हैं?
    उत्तर: हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻)
  3. अम्ल का स्वाद कैसा होता है?
    उत्तर: खट्टा
  4. क्षार का स्वाद कैसा होता है?
    उत्तर: कड़वा
  5. अम्ल का pH मान कैसा होता है?
    उत्तर: 7 से कम
  6. क्षार का pH मान कैसा होता है?
    उत्तर: 7 से अधिक
  7. अम्ल नीले लिटमस पेपर को किस रंग में बदलता है?
    उत्तर: लाल
  8. क्षार लाल लिटमस पेपर को किस रंग में बदलता है?
    उत्तर: नीला
  9. अम्ल का एक उदाहरण बताइए।
    उत्तर: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)
  10. क्षार का एक उदाहरण बताइए।
    उत्तर: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)
  11. सिरका में कौन सा अम्ल पाया जाता है?
    उत्तर: एसिटिक अम्ल (Acetic Acid)
  12. नींबू में कौन सा अम्ल पाया जाता है?
    उत्तर: साइट्रिक अम्ल (Citric Acid)
  13. बेकिंग सोडा किसका उदाहरण है – अम्ल या क्षार?
    उत्तर: क्षार (Base)
  14. अम्ल और क्षार की अभिक्रिया से क्या बनता है?
    उत्तर: लवण और पानी
  15. साबुन में कौन सा पदार्थ होता है – अम्ल या क्षार?
    उत्तर: क्षार (Base)
  16. अम्ल का प्रयोग कहाँ किया जाता है?
    उत्तर: कोक, बैटरी, अचार में
  17. क्षार का प्रयोग कहाँ किया जाता है?
    उत्तर: साबुन, ब्लीच, डिटर्जेंट में
  18. क्या अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं?
    उत्तर: हाँ, और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
  19. क्या क्षार धातुओं के साथ अभिक्रिया करते हैं?
    उत्तर: हाँ, और लवण तथा पानी बनाते हैं।
  20. pH स्केल पर तटस्थ पदार्थ का मान कितना होता है?
    उत्तर: 7

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