दोस्तों आज हम आपको रसायन विज्ञान के अंतर्गत अम्ल और क्षार में अंतर की जानकारी प्रदान करेगे।
Hindiamrit आपको इसके साथ ही साथ अम्ल की परिभाषा,क्षार की परिभाषा, difference between acid and base,अम्ल के प्रकार,क्षार के प्रकार,प्रबल अम्ल,प्रबल क्षार,दुर्बल अम्ल,दुर्बल क्षार, आदि की समस्त जानकारी आपको आसान भाषा में प्रदान करेगे।
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अम्ल और क्षार में अंतर || difference between acid and base
Acid aur base me antar जानने से पहले हमे ये जान लेना चाहिए – अम्ल किसे कहते हैं,अम्ल के उदाहरण,क्षार किसे कहते हैं,क्षार के उदाहरण,अम्ल के गुण,क्षार के गुण।
अम्ल किसे कहते है || अम्ल की परिभाषा || definition of acid
अम्ल की परिभाषा अलग अलग वैज्ञानिकों ने दिया है। तो आइये जानते है अम्ल किसे कहते हैं,अम्ल की परिभाषा, definition of acid,
आरहीनियस के अनुसार अम्ल की परिभाषा
अम्ल वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में हैड्रोजन के धनायन(H+) देते है।
जैसे –
(1) CH3COOH CH3COO– + H+
(2) HCl H+ + Cl-
(3) HNO3 H+ + NO3-
लॉरी एवं ब्रोन्स्टेंड के अनुसार अम्ल की परिभाषा
अम्ल वे पदार्थ है जो किसी दूसरे पदार्थ को प्रोटान दे सकते है।
जैसे-
HCl को जल में घोलने पर यह H2O को प्रोटोन (H+) प्रदान करता है अतः यह अम्ल है।
HCl + H2O H3O+ + Cl-
अम्ल के प्रकार || types of acid
(1) प्रबल अम्ल
(1) सल्फ्यूरिक अम्ल ― H2SO4
(2) हाइड्रो क्लोरिक अम्ल ― HCl
(3) नाइट्रिक अम्ल ― HNO3
(2) दुर्बल अम्ल
(1) हाइड्रोजन सल्फाइड अम्ल ― H2S
(2) हाइड्रोजन साइनाइड अम्ल ― HCN
(3) एसिटिक एसिड ― CH3COOH
अम्लों के गुण || properties of acid
(1) प्रबल अम्ल प्रबल संक्षारक पदार्थ अर्थात अपने प्रभाव से लकड़ी कपड़ा कागज त्वचा आदि को गला का नष्ट कर देते है।
(2) हम लोगों का स्वाद खट्टा होता है लेकिन इनकी संक्षारक प्रवृत्ति के कारण इनको चखकर नहीं देखना चाहिए।
(3) अम्ल जल में विलेय होते हैं जब किसी अम्ल को जल में घोला जाता है तो उसमें ऊष्मा उत्पन्न होती है तथा विलियन का ताप बढ़ जाता है उत्पन्न ऊष्मा की मात्रा अम्ल की प्रकृति पर निर्भर करती है प्रबल अम्लों को जल में घोलने पर अधिक ऊष्मा उत्पन्न होती है अतः प्रबल अम्लों को तनु करने के लिए उनमें कभी भी जल नहीं मिलाते बल्कि जल में अम्ल को धीरे-धीरे मिलाते हैं।
(4) हमने धातुओं के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन निकालते हैं।
(5) अम्ल क्षारों से क्रिया करके उनके प्रभाव को नष्ट कर देते हैं तथा लवण और जल बनाते हैं इस क्रिया को उदासीनीकरण(neutralisation) कहते हैं।
(6) अम्ल नीले लिटमस कागज को लाल कर देते है।
क्षार किसे कहते है || क्षार की परिभाषा || definition of base
क्षार की परिभाषा अलग अलग वैज्ञानिकों ने दी है। तो आइये जानते हैं― क्षार किसे कहते हैं,क्षार की परिभाषा, definition of base,
आरहीनियस के अनुसार क्षार की परिभाषा
क्षार वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में हाइड्राक्साइड आयन (OH-) देते है।
जैसे-
(1) NaOH Na+ + OH-
(2) Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
(3) NH4OH NH4+ + OH-
लॉरी एवं ब्रोन्स्टेंड के अनुसार क्षार की परिभाषा
क्षार वे पदार्थ है जो किसी दूसरे पदार्थ से प्रोटान ले सकते है।
जैसे-
NH3 को जल में घोलने पर यह H2O से प्रोटोन (H+) ग्रहण कर लेता है अतः यह क्षार है।
NH3+ H2O NH4+ + OH-
क्षार के प्रकार || types of base
(1) प्रबल क्षार
(1) सोडियम हाइड्राक्साइड ― NaOH
(2) पोटैशियम हाइड्राक्साइड ― KOH
(2) दुर्बल क्षार
(1) अमोनियम हाइड्राक्साइड ― NH4OH
क्षारों के गुण || properties of base
(1) प्रबल क्षार भी प्रबल अम्लों की भांति संक्षारक होते हैं अर्थात लकड़ी कागज कपड़ा त्वचा आदि को नष्ट करने की प्रवृत्ति रखते हैं लेकिन इनकी संक्षारक प्रवृत्ति अम्लों की तुलना में कम होती है।
(2) इनका स्वाद तीखा और जलन उत्पन्न करने वाला होता है।
(3) जल में विलय होते हैं। क्षार साबुन जैसे चिकने होते हैं।
(4) क्षार लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं।
(5) क्षार तेलों व वसाओं के साथ अभिक्रिया करके ग्लिसरॉल व साबुन बनाते हैं।
अम्ल और क्षार में अंतर || difference between acid and base
| अम्ल(Acid) | क्षार(base) |
| ये जलीय विलयन में हाइड्रोजन के धनायन देते है। | यह हाइड्राक्साइड के ऋणायन देते है। |
| ये नीले लिटमस को लाल कर देते है। | लाल लिटमस को नीला कर देते है। |
| इनका स्वाद खट्टा होता है। | तीखा या कसैला होता है। |
| संक्षारक प्रवृत्ति अधिक होती है। | अम्लों से कम होती है। |
| धातुओं के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस देते है। | हाइड्रोजन गैस नही देते। |
| मेथिल ऑरेंज के साथ लाल रंग देते है। | पीला रंग देते है। |
| ये प्रोटॉन दाता कहलाते है। | प्रोटॉन ग्राही कहलाते है। |
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