धातु अधातु में अंतर | difference between metal and non metals

दोस्तों बहुत से लोगों को धातु अधातु में अंतर नहीं पता होता है इसलिए आज हमारी वेबसाइट hindiamrit.com का टॉपिक आपको इसकी विस्तृत जानकारी देना है।

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धातु किसे कहते है

वह तत्व जो सामान्य अभिक्रियाओं में अपने परमाणुओं में से एक या अधिक इलेक्ट्रान त्याग कर धनायन बनाते हैं धातु कहलाते हैं। यह धन विद्युती तत्व भी कहलाते हैं। जैसे- कैल्शियम(Ca), मैग्नीशियम (Mg) ,कॉपर (Cu) आयरन(Fe) आदि।

धातुओं के गुण या विशेषताएँ

धातुओं में कुछ सामान्य भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जो उन्हें अन्य तत्वों से अलग बनाते हैं।

1. भौतिक गुण (Physical Properties):

चमक (Luster): धातुओं में विशेष धात्विक चमक होती है, जैसे सोना और चाँदी।
कठोरता (Hardness): अधिकतर धातुएँ कठोर होती हैं, लेकिन सोडियम और पोटैशियम जैसी धातुएँ नरम होती हैं।
चालकता (Conductivity): धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की अच्छी चालक होती हैं, जैसे तांबा (Cu) और एल्यूमिनियम (Al)।
आघातवर्धनीयता (Malleability): धातुओं को पतली चादर में बदला जा सकता है, जैसे सोना और चाँदी।
नम्यता (Ductility): धातुओं को तारों में बदला जा सकता है, जैसे तांबा और एल्यूमिनियम।
ध्वनि उत्पन्न करना (Sonorous): धातुएँ चोट करने पर ध्वनि उत्पन्न करती हैं।
घनत्व (Density): धातुओं का घनत्व अधिक होता है, लेकिन लिथियम और सोडियम का घनत्व कम होता है।
उच्च गलनांक एवं क्वथनांक (High Melting & Boiling Point): धातुओं का गलनांक और क्वथनांक अधिक होता है, जैसे टंगस्टन का गलनांक सबसे अधिक होता है।
ठोस अवस्था (Solid State): अधिकतर धातुएँ ठोस अवस्था में होती हैं, केवल पारा (Hg) द्रव अवस्था में होता है।
कठोरता (Toughness): धातुएँ बाहरी दबाव सहन कर सकती हैं और आसानी से टूटती नहीं हैं।

2. रासायनिक गुण (Chemical Properties):

धातुएँ इलेक्ट्रॉन दाता होती हैं (Electropositive Nature): धातुएँ अपने अंतिम कक्षा के इलेक्ट्रॉन देकर धनायन (Cation) बनाती हैं।
ऑक्सीजन से क्रिया (Reaction with Oxygen): धातुएँ ऑक्सीजन से मिलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं, जैसे:
- 4Na+O2→2Na2O4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O (सोडियम ऑक्साइड)
जल से क्रिया (Reaction with Water): सक्रिय धातुएँ जल से क्रिया कर हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं, जैसे:
- 2Na+2H2O→2NaOH+H22Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2
अम्ल से क्रिया (Reaction with Acid): धातुएँ अम्ल से प्रतिक्रिया कर लवण और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं, जैसे:
- Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
आधार से क्रिया (Reaction with Base): कुछ धातुएँ मजबूत क्षारों (Bases) से प्रतिक्रिया कर हाइड्रोजन उत्पन्न करती हैं।
संक्षारण (Corrosion): धातुएँ वातावरण में ऑक्सीजन और नमी के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे नष्ट हो सकती हैं, जैसे लोहे पर जंग लगना।
संयोजन बनाने की क्षमता (Formation of Alloys): धातुएँ मिश्र धातु (Alloy) बना सकती हैं, जैसे पीतल (Brass) तांबा और जस्ता से बनता है।
हाइड्रोजन से क्रिया (Reaction with Hydrogen): कुछ धातुएँ हाइड्रोजन के साथ धातु हाइड्राइड बनाती हैं, जैसे:
- 2Na+H2→2NaH2Na + H_2 \rightarrow 2NaH
अधातुओं के साथ संयोजन (Reaction with Non-Metals): धातुएँ अधातुओं के साथ मिलकर यौगिक बनाती हैं, जैसे:
- 2Na+Cl2→2NaCl2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
उत्तम उत्प्रेरक (Good Catalyst): कुछ धातुएँ रासायनिक अभिक्रियाओं में उत्प्रेरक का कार्य करती हैं, जैसे प्लेटिनम (Pt) और निकेल (Ni)।

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अधातु किसे कहते है

तब तो जो सामान अभिक्रिया में एक या अधिक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋण आयन बनाते हैं आधार कहलाते हैं। यह ऋण विद्युती तत्व भी कहलाते हैं। जैसे- क्लोरीन(Cl) ,सल्फर (S) ,ऑक्सीजन(O) ,ब्रोमीन(Br) ,कार्बन(C) आदि।

अधातुओं के गुण या विशेषताएँ

अधातुएँ वे तत्व होते हैं जिनमें धातुओं के गुण नहीं पाए जाते। ये आमतौर पर ठोस, द्रव या गैस हो सकते हैं और बिजली व ऊष्मा के अच्छे चालक नहीं होते।

1. भौतिक गुण (Physical Properties)

चमक (Luster):
- अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती (कुछ अपवाद हैं जैसे ग्रेफाइट और आयोडीन)।
कठोरता (Hardness):
- अधिकतर अधातुएँ नरम होती हैं, लेकिन हीरा (Diamond) सबसे कठोर अधातु है।
चालकता (Conductivity):
- अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की अच्छी चालक नहीं होतीं, लेकिन ग्रेफाइट अपवाद है क्योंकि यह विद्युत का सुचालक होता है।
आघातवर्धनीयता (Malleability):
- अधातुओं को ठोस अवस्था में पीटकर पतली चादर में नहीं बदला जा सकता, वे भंगुर (Brittle) होती हैं।
नम्यता (Ductility):
- अधातुओं को तारों में नहीं बदला जा सकता।
ध्वनि उत्पन्न करना (Sonorous):
- अधातुएँ चोट करने पर ध्वनि उत्पन्न नहीं करतीं।
घनत्व (Density):
- अधातुओं का घनत्व आमतौर पर कम होता है।
गलनांक एवं क्वथनांक (Melting & Boiling Point):
- अधातुओं का गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर कम होता है (हीरा अपवाद है, क्योंकि इसका गलनांक बहुत अधिक होता है)।
अवस्था (State):
- अधातुएँ तीनों अवस्थाओं (ठोस, द्रव, गैस) में पाई जाती हैं:
  - ठोस: गंधक (Sulfur), फास्फोरस (Phosphorus)
  - द्रव: ब्रोमीन (Bromine)
  - गैस: ऑक्सीजन (Oxygen), नाइट्रोजन (Nitrogen)
संपीड्यता (Compressibility):

गैसीय अधातुएँ संपीड्य होती हैं, जबकि ठोस अधातुएँ नहीं होतीं।

2. रासायनिक गुण (Chemical Properties)

इलेक्ट्रॉन ग्राही (Electronegative Nature):
- अधातुएँ इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन (Anion) बनाती हैं।
ऑक्सीजन से क्रिया (Reaction with Oxygen):
- अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ मिलकर अधातु ऑक्साइड बनाती हैं, जो अम्लीय या उदासीन हो सकते हैं।
- उदाहरण:
  - C+O2→CO2C + O_2 \rightarrow CO_2
  - S+O2→SO2S + O_2 \rightarrow SO_2
जल से क्रिया (Reaction with Water):
- अधातुएँ जल से सीधे क्रिया नहीं करतीं, लेकिन कुछ अधातु ऑक्साइड जल में घुलकर अम्ल बनाते हैं।
अम्ल और क्षार से क्रिया (Reaction with Acid & Base):
- अधातुएँ अम्ल के साथ क्रिया नहीं करतीं।
- क्षार के साथ कुछ अधातु क्रिया कर लवण बना सकती हैं।
धातुओं से क्रिया (Reaction with Metals):
- अधातुएँ धातुओं के साथ मिलकर आयनिक यौगिक बनाती हैं, जैसे:
  - Na+Cl2→2NaClNa + Cl_2 \rightarrow 2NaCl
संघटन करने की क्षमता (Formation of Covalent Compounds):
- अधातुएँ सहसंयोजक यौगिक (Covalent Compounds) बनाती हैं, जैसे H₂O, NH₃, CH₄।
संक्षारण (Corrosion):
- अधातुओं में धातुओं की तरह संक्षारण (Corrosion) की प्रवृत्ति कम होती है।
हाइड्रोजन से क्रिया (Reaction with Hydrogen):
- अधातुएँ हाइड्रोजन के साथ संयोग कर अधातु हाइड्राइड बनाती हैं, जैसे:
  - N2+3H2→2NH3N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3
ऑक्सीकरण और अपचयन (Oxidation & Reduction):
- अधातुएँ ऑक्सीकरण में आसानी से भाग नहीं लेतीं लेकिन वे ऑक्सीकृत (Oxidized) हो सकती हैं।
उत्प्रेरक का उपयोग (Use of Catalysts):

कुछ अधातुएँ रासायनिक क्रियाओं में उत्प्रेरक का कार्य करती हैं, जैसे क्लोरीन (Cl₂) और ऑक्सीजन (O₂)।

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उपधातु किसे कहते है उपधातुएँ कौन कौन सी हैं

वे तत्व जिनमें धातु तथा अधातु दोनों के गुण पाए जाते हैं,उपधातु कहलाते है। या वह तत्व जो भिन्न-भिन्न रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन ग्रहण भी करते हैं तथा इलेक्ट्रॉन का त्याग भी करते हैं उपधातु कहलाते हैं। जैसे- जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी आदि।