दोस्तों आज हम अपनी वेबसाइट hindiamrit के माध्यम से आपको विज्ञान के प्रमुख अंतर की श्रृंखला में उष्मीय वियोजन तथा विद्युत अपघटनी वियोजन में अंतर को बताएंगे।
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वियोजन अभिक्रियाएं (Dissociation reactions)
वे अभिक्रियाएं जिनमें कोई यौगिक किसी विशेष परिस्थिति(ताप,दाब आदि) में दो या दो से अधिक छोटे-छोटे अणुओं में टूट जाता है और उस परिस्थिति (कारण) के हटते ही ये अणु मूल यौगिक में बदल जाते हैं, वियोजन अभिक्रियाएं कहलाती हैं। यह उत्क्रमणीय अभिक्रिया है।
वियोजन अभिक्रियाएं दो प्रकार की होती है–
(1) उष्मीय वियोजन (thermal dissociation)
(2) विद्युत अपघटनी वियोजन (electrolytic dissociation)
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उष्मीय वियोजन / तापीय वियोजन क्या है ( thermal dissociation)
वे अभिक्रिया जिनमें यौगिकों को गर्म करने पर यौगिक दो या दो से अधिक अणुओं में विभाजित हो जाते हैं, लेकिन ठंडा करने पर अणु आपस में मिलकर पुनः मूल यौगिक बनाते हैं उष्मीय या तापीय वियोजन कहलाता है। यह अभिक्रिया उच्च ताप पर होती हैं। जैसे
(1) अमोनियम क्लोराइड को गर्म करने पर यह अमोनिया तथा हाइड्रोजन क्लोराइड में वियोजित हो जाता है लेकिन ठंडा करने पर पुनः अमोनियम क्लोराइड में परिवर्तित हो जाता है।
NH4Cl ⇌ NH3 + HCl
(2) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड को गर्म करने पर यह फास्फोरस ट्राई क्लोराइड व क्लोरीन में वियोजित होता है लेकिन ठंडा करने पर पुनः फास्फोरस पेंटाक्लोराइड बनाते हैं।
PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2
उष्मीय वियोजन के उदाहरण
| क्रम संख्या | उष्मीय वियोजन का यौगिक | रासायनिक समीकरण | उत्पाद |
|---|---|---|---|
| 1 | कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) | CaCO₃ → CaO + CO₂ | कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड |
| 2 | लेड नाइट्रेट (Pb(NO₃)₂) | 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ | लेड ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, ऑक्सीजन |
| 3 | फेरिक हाइड्रॉक्साइड (Fe(OH)₃) | 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O | फेरिक ऑक्साइड और जल |
| 4 | पोटैशियम क्लोरेट (KClO₃) | 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ | पोटैशियम क्लोराइड और ऑक्सीजन |
| 5 | सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO₃) | 2SO₃ → 2SO₂ + O₂ | सल्फर डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन |
| 6 | बैकिंग सोडा (NaHCO₃) | 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O | सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड, पानी |
इन अंतरों को भी पढ़ लीजिये
भौतिक और रासायनिक परिवर्तन में अंतर
विद्युत अपघटनी वियोजन /आयनिक वियोजन क्या है (electrolytic dissociation)
जब विद्युत संयोजक यौगीको या विद्युत अपघट्य को जल में घोला जाता है तब ये धनायन तथा ऋणायन में विभक्त हो जाते हैं। अभिक्रिया को विद्युत अपघटनी वियोजन या आयनिक वियोजन कहते हैं। विलायक (जल) को हटा लेने पर धनायन और ऋणायन आपस में संयोग करके पुनः मूल यौगिक बनाते हैं। यह क्रिया उत्क्रमणीय अभिक्रिया है। जैसे
(1) मैग्नीशियम क्लोराइड को जल (विलायक) में घोलने पर यह मैग्नीशियम तथा कैल्सियम आयन में वियोजित हो जाता है। यदि जल को वाष्प के रूप में अलग कर दे तो हमे मैग्नीशियम क्लोराइड पुनः प्राप्त हो जाता है।
MgCl2 ⇌ Mg2+ + Cl2-
(2) सोडियम फ्लोराइड को जल में घोलने पर या सोडियम तथा कैल्सियम आयोजित हो जाता है जल को आज के रूप में अलग करने पर पुनः सोडियम क्लोराइड प्राप्त होता है
NaCl ⇌ Na+ + Cl-
विद्युत अपघटनी वियोजन के उदाहरण
| क्रम संख्या | विद्युत अपघटनी वियोजन का यौगिक | रासायनिक समीकरण | उत्पाद |
|---|---|---|---|
| 1 | जल (H₂O) | 2H₂O → 2H₂ + O₂ | हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस |
| 2 | सोडियम क्लोराइड (NaCl) | 2NaCl → 2Na + Cl₂ | सोडियम धातु और क्लोरीन गैस |
| 3 | कॉपर क्लोराइड (CuCl₂) | CuCl₂ → Cu + Cl₂ | तांबा (Copper) और क्लोरीन गैस |
| 4 | लेड ब्रोमाइड (PbBr₂) | PbBr₂ → Pb + Br₂ | लेड धातु और ब्रोमीन गैस |
| 5 | एल्यूमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) | 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂ | एल्यूमिनियम धातु और ऑक्सीजन गैस |
उष्मीय वियोजन तथा विद्युत अपघटनी वियोजन में अंतर
| क्रम संख्या | विभिन्न पहलू | उष्मीय वियोजन (Thermal Decomposition) | विद्युत अपघटनी वियोजन (Electrolytic Decomposition) |
|---|---|---|---|
| 1 | परिभाषा | किसी यौगिक का ऊष्मा के प्रभाव से सरल पदार्थों में टूटना। | किसी यौगिक का विद्युत प्रवाह के कारण सरल पदार्थों में टूटना। |
| 2 | ऊर्जा का स्रोत | ऊष्मा (Heat) द्वारा किया जाता है। | विद्युत प्रवाह (Electricity) द्वारा किया जाता है। |
| 3 | उदाहरण 1 | कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO₃) का कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटन। \[ CaCO₃ \xrightarrow{\text{Heat}} CaO + CO₂ \] | जल का विद्युत अपघटन, जिससे हाइड्रोजन और ऑक्सीजन बनते हैं। \[ 2H₂O \xrightarrow{\text{Electricity}} 2H₂ + O₂ \] |
| 4 | उदाहरण 2 | लेड नाइट्रेट (Pb(NO₃)₂) का ऊष्मा के कारण लेड ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन में विघटन। | सोडियम क्लोराइड (NaCl) का विद्युत अपघटन, जिससे सोडियम और क्लोरीन बनते हैं। |
| 5 | आवश्यक उपकरण | अधिक तापमान प्रदान करने के लिए भट्टी या बर्नर। | विद्युत स्रोत, इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट। |
| 6 | क्रिया का प्रकार | भौतिक एवं रासायनिक दोनों। | रासायनिक क्रिया। |
| 7 | उत्पाद | धातु ऑक्साइड, गैसें या ठोस अवशेष। | धातु, गैसें या विलयन में उपस्थित तत्व। |
| 8 | उद्योगों में उपयोग | सीमेंट, धातु निष्कर्षण और अन्य रासायनिक उद्योगों में। | धातु शुद्धिकरण, इलेक्ट्रोप्लेटिंग और हाइड्रोजन उत्पादन में। |
| 9 | आयन की भूमिका | आयनों की भूमिका नहीं होती, केवल अणुओं का विघटन होता है। | आयनों की उपस्थिति आवश्यक होती है। |
| 10 | तत्वों का पृथक्करण | यौगिक केवल ऊष्मा से टूटते हैं। | धातु एवं अन्य तत्व विद्युत प्रवाह से अलग किए जाते हैं। |
विद्युत अपघटनी वियोजन एवं उष्मीय वियोजन में अंतर (टेबल 2)
| क्र०सं० | उष्मीय वियोजन | विद्युत अपघटनी वियोजन |
| 1 | यह ताप बढ़ाने से होता है। | आयनिक वियोजन पदार्थ को जल में घोलने से होता है। |
| 2 | इससे प्राप्त उत्पाद के अणु उदासीन होते हैं। | अणु आवेशित कण(आयन) प्राप्त होते है। |
| 3 | इस वियोजन से प्राप्त उत्पाद विसरण द्वारा पृथक किये जा सकते हैं। | प्राप्त उत्पाद विद्युत धारा द्वारा पृथक किये जा सकते है। |
| 4 | उष्मीय वियोजन के लिए माध्यम (जल) आवश्यक नहीं है। | आवश्यक है। |
| 5 | उदाहरण NH4Cl ⇌ NH3 + HCl | उदाहरण MgCl2 ⇌ Mg2+ + Cl2- |
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उष्मीय वियोजन एवं विद्युत अपघटनी वियोजन से जुड़े 20 अति लघु उत्तरीय प्रश्न-उत्तर
- प्रश्न: उष्मीय वियोजन क्या होता है?
उत्तर: किसी यौगिक का ऊष्मा की उपस्थिति में सरल पदार्थों में टूटना उष्मीय वियोजन कहलाता है। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन क्या होता है?
उत्तर: किसी यौगिक का विद्युत प्रवाह के कारण सरल पदार्थों में टूटना विद्युत अपघटनी वियोजन कहलाता है। - प्रश्न: उष्मीय वियोजन में कौन-सी ऊर्जा का उपयोग किया जाता है?
उत्तर: ऊष्मा (Heat) ऊर्जा। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन में कौन-सी ऊर्जा का उपयोग किया जाता है?
उत्तर: विद्युत (Electric) ऊर्जा। - प्रश्न: उष्मीय वियोजन का एक उदाहरण दीजिए।
उत्तर: CaCO3→HeatCaO+CO2CaCO₃ \xrightarrow{\text{Heat}} CaO + CO₂ - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन का एक उदाहरण दीजिए।
उत्तर: 2H2O→Electricity2H2+O22H₂O \xrightarrow{\text{Electricity}} 2H₂ + O₂ - प्रश्न: उष्मीय वियोजन का उपयोग कहां किया जाता है?
उत्तर: चूना पत्थर से चूना (CaO) बनाने में। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन का उपयोग कहां किया जाता है?
उत्तर: धातुओं के शुद्धिकरण और इलेक्ट्रोप्लेटिंग में। - प्रश्न: उष्मीय वियोजन में पदार्थ का विघटन किसके द्वारा होता है?
उत्तर: ऊष्मा द्वारा। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन में पदार्थ का विघटन किसके द्वारा होता है?
उत्तर: विद्युत प्रवाह द्वारा। - प्रश्न: क्या उष्मीय वियोजन के लिए इलेक्ट्रोड की आवश्यकता होती है?
उत्तर: नहीं। - प्रश्न: क्या विद्युत अपघटनी वियोजन के लिए इलेक्ट्रोड की आवश्यकता होती है?
उत्तर: हां। - प्रश्न: उष्मीय वियोजन से किस प्रकार की गैस उत्पन्न हो सकती है?
उत्तर: CO₂, O₂ आदि। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन से कौन-सी गैस उत्पन्न हो सकती है?
उत्तर: H₂, O₂, Cl₂ आदि। - प्रश्न: उष्मीय वियोजन में कौन-सा बाहरी स्रोत आवश्यक होता है?
उत्तर: ऊष्मा (Heat)। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन में कौन-सा बाहरी स्रोत आवश्यक होता है?
उत्तर: विद्युत (Electricity)। - प्रश्न: उष्मीय वियोजन आमतौर पर किन यौगिकों में देखा जाता है?
उत्तर: कार्बोनेट, हाइड्रॉक्साइड, नाइट्रेट आदि में। - प्रश्न: विद्युत अपघटनी वियोजन आमतौर पर किन यौगिकों में देखा जाता है?
उत्तर: इलेक्ट्रोलाइट्स, जैसे कि नमक विलयन, अम्लीय विलयन आदि। - प्रश्न: क्या उष्मीय वियोजन में आयनों की भूमिका होती है?
उत्तर: नहीं, इसमें अणुओं का विघटन होता है। - प्रश्न: क्या विद्युत अपघटनी वियोजन में आयनों की भूमिका होती है?
उत्तर: हां, क्योंकि यह आयनों के विघटन पर आधारित होता है।
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